被还原化合价怎么变（还原反应化合价升高还是降低）
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还原反应化合价升高还是降低
还原反应化合价是降低啊，比如氧化剂KMnO4，进行还原反应锰的化合价降低，酸性介质中从+7降到+2，记住这是规律，当然了氧化反应就是化合价升高了，比如金属单质置换稀酸中的氢都是化合价升高，如Fe+2H+=Fe2++H2
化学中，被还原，被氧化，氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物化合价，如何变化
氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，得到还原产物;还原剂，失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物。当时我上高中的时候，化学老师就是这样教的，你就按这样记，因为到现在我对这氧化还原反应这一规律还能脱口而出！
被还原发生什么反应
被还原发生的是还原反应，其中就是氧化剂被还原了。
也就是本身是氧化剂，而被还原了之后，对应的产物就为还原产物，这也就是发生了还原反应。化合价降低，得电子的反应就是还原反应。
还原反应就是物质得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
化合价降低，得电子的反应就是还原反应。氧化还原反应是在反应前后发生某种元素的化合价有变化的化学反应。还原剂则不同，还原剂发生的却是氧化反应，因为还原剂被氧化了，对应的产物为氧化产物，所以还原剂被氧化发生的是氧化反应。
被还原发生还原反应：化合价降低，得电子的反应就是还原反应。氧化还原反应是在反应前后发生某种元素的化合价有变化的化学反应。
还原剂则不同，还原剂发生的却是氧化反应，因为还原剂被氧化了，对应的产物为氧化产物，所以还原剂被氧化发生的是氧化反应。反应的本质其实就是化合价有变化，即有电子的转移以及偏移。当化合价升高的时候，也就是失电子的反应就是氧化反应。
还原反应概念：反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
氧化还原反应化合价变化规律
氧化还原反应化合价变化规律：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应;化合价降低，得电子，被还原，氧化剂，还原反应。
氧化还原反应中的一般规律：
(1)强弱律：氧化性：氧化剂》氧化产物;还原性：还原剂》还原产物。
(2)价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
(3)转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
(4)优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
(5)守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原反应记忆口诀
先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
升失氧还，降得还氧：化合价升高，失电子，被氧化，具有还原性;化合价降低，得电子，被还原，具有氧化性，
高氧剂、高氧产;低还剂、低还产：化合价高的元素所做反应物是氧化剂，化合价高的元素所做生成物是氧化产物，化合价低的元素所做反应物是还原剂，化合价低的元素所做生成物是还原产物。
化合价是怎么变的
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂
+
氧化剂
---》
氧化产物
+
还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低
氧化还原反应价态规律
氧化还原反应价态规律包括元素处于最高价、最低价、中间价态的变化。
1、元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；
2、元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；
3、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
氧化还原反应的定义：
1、宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
特征：有元素化合价升降（判断依据）。
2、微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
氧化反应：电子失去（或偏离）的反应。
还原反应：电子得到（或偏向）的反应。
实质：有电子的转移（得失或偏移）。
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